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　　含量分布地殼中含量豐富的金屬元素，含量8.3%。主要以鋁硅酸鹽礦石存在，還有鋁土礦和冰晶石。氧化鋁為一種白色無(wú)定形粉末，它有多種變體，為人們所熟悉的是α－Al?O?和β－Al?O?。自然界存在的剛玉即屬于α一Al?O?，它的硬度僅次于金剛石，熔點(diǎn)高、耐酸堿，常用來(lái)制作一些軸承，制造磨料、耐火材料。如剛玉坩堝，可耐1800℃的高溫。Al?O?由于含有不同的雜質(zhì)而有多種顏色。例如含微量Cr（III）的呈紅色，稱(chēng)為紅寶石；含有Fe（II），Fe（III）或Ti（IV）的稱(chēng)為藍寶石。

鋁是一種輕金屬，化學(xué)符號為Al，原子序數：13。鋁元素在地殼中的含量?jì)H次于氧和硅，居第三位，是地殼中含量豐富的金屬元素，其蘊藏量在金屬中居第2位。在金屬品種中，僅次于鋼鐵

制備方法

1854年，法國化學(xué)家德維爾把鋁礬土、木炭、食鹽混合，通入氯氣后加熱得到NaCl，AlCl?復鹽，再將此復鹽與過(guò)量的鈉熔融，得到了金屬鋁。1886年，豪爾和法國的海朗特，分別獨立地電解熔融的鋁礬土和冰晶石（Na3AlF6）的混合物制得了金屬鋁，奠定了今后大規模生產(chǎn)鋁的基礎。

鋁以化合態(tài)的形式存在于各種巖石或礦石里，如長(cháng)石、云母、高嶺石、鋁土礦、明礬時(shí)，等等。由鋁的氧化物與冰晶石（Na3AlF6）共熔電解可制得鋁，其主要反應過(guò)程如下：

從鋁土礦中提取鋁反應過(guò)程

溶解：將鋁土礦溶于NaOH(aq)：Al?O?+ 2NaOH+3H?O= 2NaAl(OH)4（四羥基合鋁酸鈉）

過(guò)濾：除去殘渣氧化亞鐵(FeO)、硅鋁酸鈉等

酸化：向濾液中通入過(guò)量CO?：NaAl(OH)4+ CO? = Al(OH)?↓+ NaHCO?

過(guò)濾、灼燒 Al(OH)?：2Al(OH)? =高溫= Al?O?+ 3H?O

電解：2Al?O?(l) =通電= 4Al + 3O?↑

注：電解時(shí)為使氧化鋁熔融溫度降低，在A(yíng)l?O? 中添加冰晶石(Na?AlF?)。不電解熔融A(yíng)lCl?煉Al；原因：AlCl?是共價(jià)化合物，其熔融態(tài)導電性很差。